Como a vida começou? Talvez não haja uma pergunta mais complexa do que essa. Durante grande parte da História, quase todos os povos acreditaram, em algum momento, que a resposta estava ligada a deuses e religião. No entanto, durante o último século cientistas tentaram solucionar esse mistério e tentaram até mesmo recriar o momento do Gênesis em seus laboratórios. Até agora ninguém foi capaz de conseguir isso, mas muitos avanços foram alcançados. Hoje, grande parte dos cientistas que estudam a origem da vida está confiante de que eles estão no caminho certo - e alguns deles têm experimentos para comprovar suas teorias. A vida é velha. Os dinossauros são talvez as criaturas extintas mais famosas, e eles tiveram sua origem há 250 milhões de anos. No entanto, a vida na Terra começou muito antes. Em agosto de 2016 pesquisadores descobriram micróbios fossilizados há 3.7 bilhões de anos. A Terra não é muito mais velha do que isso, tendo sido formada há 4.5 bilhões de anos. Se partirmos d...
Informática 3
ResponderExcluirEquipe:
Davi Bezerra Nº: 10
Janine Belo Nº: 22
Jhon Wesley Nº: 23
Laura Gabriela Nº: 28
Yasmin Seyller Nº: 44
110
1) A glicerina possui em sua estrutura três ligações de hidrogênio. Os hidrocarbonetos não possuem ligações de hidrogênio, sendo formados apenas por átomos de C e H via ligações mais fracas e, assim, com menores pontos de ebulição e fusão.
2) 46g — 1368kj
g — 5472 kj
1368g = 46 x 5472
1368g = 251712
g = 251712÷1368
g= 184
3) a) O álcool benzílico é polar e pode fazer pontes de hidrogênio, isso faz com que as moléculas se atraiam, tendo um ponto de ebulição maior.
b) 1,4-dimetilbenzeno, como o ciclo hexano, é formado por moléculas apolares, que se ligam por ligações dipolo induzido - dipolo induzido.
114
1) a) C7H8O
b) Porque a numeração segue o sentido em que a localização da ramificação é a menor.
2) a) Ácido sacílico.
b) C7H6O3
3) a) 4 grupos álcool, nenhum fenol.
b) A vitamina B2 tem várias ligações OH que facilita a ligação do hidrogênio com as moléculas de água.
116
1) a) propan-2-ol, propan-1-ol, éter metílico e etílico.
b) O álcools são solúveis em água e o éter é pouco solúvel em água.
2) Éter e fenol.
Atividade de Química
ResponderExcluirEquipe: Davi Duarte – N°8
Isadora Alves – N°14
Luana Nunes – N°25
Maria Ysadora – N°29
Rayane Araújo – N°33
Página 110
1- Por apresentar três grupos OH, as moléculas de glicerina se associam por ligações de hidrogênio, o que faz com que sua temperatura de ebulição seja superior à do propano.
2- 1 mol de etanol_________ 1.368 kj
X mol de etanol_________ 5.472 kj
X= 4 mol de etanol
3- A) O álcool benzílico, que tem suas moléculas associadas por ligações de hidrogênio.
B) O 1,4-dimecibenzeno, que, como o ciclo-hexano, é formado por moléculas apolares que se associam por ligações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
Página 114
1- A) C7H8O
B) A numeração da cadeia deve partir do átomo de carbono ligado ao grupo OH. O sentido da numeração da cadeia deve levar em conta o menor número que localiza a ramificação e, portanto, só é possível colocar os grupos metil nos átomos de carbono 2,3 e 4.
2- A) No acido salicílico.
B) C7H6O3
3- A) Há 4 grupos álcool e nenhum grupo fenol.
B) A vitamina B2 apresenta vários grupos OH, o que facilita a formação de ligações de hidrogênio com as moléculas de água.
Página 116
1- A) Propan-2-ol (o propano-1ol também pode ser dado como exemplo) e éter etílico e metílico.
B) O álcool (tanto o propano-2-ol quanto o propano-1-ol) é solúvel em água. O éter é pouco solúvel em água.
2- Fenol e éter.
Obs: Somos de Finanças 3
ExcluirSteffany Fernandes Lopes
ResponderExcluirN°: 38°
Informática 3° C
Página 110
1. A glicerina possui na sua estrutura três ligações de hidrogênio. É os hidrocarbonetos não possuem ligações de hidrogênio formando um átomos de C e H.
2. 46g — 1368kj
g — 5472 kj
1368g = 46 x 5472
1368g = 251712
g = 251712÷1368
g= 184
3. a) O álcool benzílico é polar e fazer com o que pontes de hidrogênio, assim as moléculas se atraiam, então o ponto de ebulição maior.
b) 1,4-dimetilbenzeno, o ciclo hexano é formado por moléculas apolares que ligam por ligações dipolo induzido dipolo induzido.
114
1. a) C7H8O
b) O número da cadeia é devido a partir do átomo de carbono ligando ao grupo OH. Sendo então o menor número da cadeia localiza a ramificação assim é possível os grupos metil nos átomos se carbono 2 ,3 4.
2. a) Ácido sacílico.
b) C7H6O3
3. a) 4 grupos álcool, nenhum fenol.
b) A vitamina B2 tem ligações OH que facilita a ligação do hidrogênio com as moléculas de água.
116
1. a) propan-2-ol, propan-1-ol, éter metílico e etílico.
b) O álcools são solúveis em água e o éter é pouco solúvel em água.
2. Éter e fenol.
Atividade de Química
ResponderExcluirTurma: 3 ano "B" finanças
Equipe
Thaynara N° 10
José Ramon N° 19
Joyce Borges Julião N°20
Maria Rita N° 28
Rita Brenda N° 34
Pág: 110
1- Por apresentar três grupos OH, as moléculas de glicerina se associam por ligações de hidrogênio, o que faz com que sua temperatura de ebulição seja superior a do propano.
2- C2H6O(l) + 302(g) - 2CO2(g) + 3H2O(g)
1 mol de etanol —— 1368 kj
X mol de etanol —— 5 472 kj
X= 4 mol de etanol
Como a massa molar de etanol e 46g,4 mol de etanol correspondem a 184 g dessa substância.
3- -a) sob a mesma pressão o p-xileno possui maior ponto de ebulição, ou seja, muda de estado mais rápido.
B)O álcool benzílico é pouco sóluvel em água e o p-xileno é insolúvel.
Pág: 114
1- a)C7H8O
b)A numeração da cadeia deve partir do átomo de carbono ligação do grupo OH.sentido da numeração da cadeia deve levar em conta o menor número que localiza a ramificação e, portanto, só é possível colocar os grupos metil nos átomos de carbono 2,3 e 4 .
2 - a) No ácido salicílico
b) C7H603
3) a) Há 4 grupos álcool e nenhum grupo fenol
B) A vitamina B2 apresenta vários grupos OH, o que facilita a formação de ligações de hidrogênio com as moléculas de água
Pág: 116
1- a) alcool : 1-propanol ou 2-propanol; Éter-metox-etano.
b) A melhor forma seria por destilação fracionada, posto que os pontos de ebulição são diferentes.
2-Álcoois ( as hidroxilas ) , grupamento cetona (C=O) , grupo éter -O- e anéis aromáticos.
Finanças 3
ResponderExcluirEquipe:
Jaís Tamires N°:16
Maria Isabel N°:26
Maria Jakeline N°:27
Pág 110
1-A glicerina, como um triálcool, possui em sua estrutura três ligações de hidrogênio.Os hidrocarbonetos não possuem ligações de hidrogênio, sendo formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio via ligações intermoleculares mais fracas e, consequentemente, menores pontos de ebulição e fusão.
2-
46 - 1368kj
g - 5472kj
1368g=251712
g=251712÷1368
g=184
3-a)Sob mesma pressão,o álcool benzilico, já que ele é polar e pode fazer pontes de hidrogênio, isso faz com que as moléculas se atraiam mais, tendo assim um ponto de ebulição maior.
b)Tanto o 1,4 dimetilbenzeno como o ciclo-hexano são apolares,sendo formado por moléculas apolares, que se ligam por ligações dipolo induzido - dipolo induzido.
PÁGINA 114
01- a) C7H8O
b) Porque está errado essa nomenclatura. Deve ser contado a partir da hidroxila, e o número tem que ser o menor possível.
02- a) No ácido salicílico, pois apresenta um anel aromático ligado diretamente a hidroxila.
b) C7H6O3
03- a) Não há grupos fenóis, pois a estrutura não apresenta a hidroxila ligada ao anel aromático. Mas apresenta grupos de alcoóis, que é OH ligada a cadeia de carbonos saturados.
b) A alta solubilidade na riboflavina, ocorre devido a grande quantidade de hidroxila presente na estrutura.
Pág: 116
1-a) Propan-2-ol (o propano-1ol também pode ser dado como exemplo) e éter etílico e metílico.
b) O álcools são solúveis em água e o éter é pouco solúvel em água.
2. Éter e fenol.
Informática 3
ResponderExcluirEquipe: Sabrina nº35 e Waleska nº43
Pág. 110
1 - As moléculas de glicerina se associam por ligações de hidrogênio por apresentar três grupos OH. Sendo assim, sua temperatura de ebulição é superior a do propano.
2 - 1-----1368 46x4=184
x-----5472
x=4
3 - a) O álcool benzílico, pois ele tem suas moléculas associadas por ligações de hidrogênio.
b) O 1,4-dimetilbenzeno, pois é formado por moléculas apolares que se associam por ligações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido, tal qual o ciclo-hexano.
Pág. 114
1 - a) C7H8O
b) Como o sentido da numeração da cadeia deve levar em conta o menor número que localiza a raificação, não é possível colocar grupos metil nos átomos de carbono que não sejam 2, 3 e 4.
2 - a) No ácido salícilico.
b) C7H6O3
3 - a) Não há nenhum grupo fenol. Há 4 grupos álcool.
b) Como a vitamina B2 apresenta vários grupos 0H, a formação de ligações de hidrogênio com as moléculas de água é facilitada.
Pág. 116
1 - a) Propan-1-ol, propan-2-ol, éter etílico, éter melítico.
b) O álcool é solúvel em água enquanto o éter é pouco solúvel.
2 - Éter, cetona e fenol.
Informática 3
ResponderExcluirAnanda n°5
Diogo n°11
Elisdânia n°12
Gabriel n° 16
Gisélia n° 19
Pag - 110
1 - Podemos afirmar que a glicerina, por ser um triálcool, possui em sua estrutura três ligações de hidrogênio.
As ligações de hidrogênio são caracterizadas pela ligação entre um hidrogênio e um átomo de flúor, oxigênio ou nitrogênio - o famoso F-O-N, que constitui tipo de interação intermolecular mais intenso entre todos os existentes.
Sob esse aspecto, os hidrocarbonetos não possuem ligações de hidrogênio, sendo formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio via ligações intermoleculares mais fracas e, consequentemente, menores pontos de ebulição e fusão.
2 - 1 mol ------- 1368 kj
X -------------5472 kj
1•5472 = 1368X
X= 5472/1368
X=4mols
3-a) Álcool benzilico
b) 1,4 dimetil-dimetilbenzeno
Página 114
1-a) C7H8O
b) A contagem N- metefenal é feito contando em que número está ligado a OH. Essa contagem é feita no sentido em que esse número N seja o Menor possível, começando do 1. Portanto, o maior número possível, ao girarmos para fazer a contagem é 4. 5 é impossível, e apenas confunderia mais as nomenclaturas.
2-a) O grupo fenol é aquele que possui uma hidroxila (OH) ligada à um benzeno. É o caso do ácido salicílico.
b) C9H8O4
3- a)não há grupo de fenois, apenas álcool. Como temos vários grupos, é um poliol.
b) A solubilidade é uma consequência da interação entre o soluto e o solvente uma interação forte entre ambas resultará em uma alta solubilidade. A presença de diversos grupos OH na estrutura é o que confere a alta realizar ligação de hidrogênio com a água, muitos grupos OH significam numerosas ligações de H.
Página 116
1)A) alcool : 1-propanol ou 2-propanol
Éter - metox-etano.
B ) Um bom modo de diferencia-los seria por realizar uma destilação fracionada.
2- Álcoois ( as hidroxilas ) , grupamento cetona (C=O) , grupo éter -O- e anéis aromáticos.
Informática 3
ResponderExcluirEquipe: Ana Júlia (n 03)
Ellen Vitor (n 13)
Gideão Ferreira (n 18)
Márcia Luhana (n 31)
Página 110
1) A glicerina é um triálcool e possui em sua estrutura três ligações de hidrogênio. Essas ligações caracterizam-se por ligações entre um hidrogênio e um átomo de flúor, oxigênio ou nitrogênio (FON). Desse modo, os hidrocarbonetos, que não possuem ligações de hidrogênio, são formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio com ligações intermoleculares mais fracas, o que propicia menores pontos de ebulição e de fusão.
2) 46-----138kj
g-------5478
1368g = 251712, ou seja g=184
3)a) Por ser polar,o álcool benzílico pode fazer pontes de hidrogênio,o que acarreta a atração de moléculas,tendo,dessa forma,um ponto de ebulição maior.
b) O 1,4-dimetilbenzeno, haja vista que é formado por moléculas não polares (apolares) que, assim como o ciclo-hexano, se agrupam por ligações dipolo induzido-dipolo induzido.
Página 114
2)a)Ácido sacílico
b) C7H6O3
3)a)Não há fenóis e possui 4 grupos de álcoois.
b) Pode-se perceber que a vitamina B2 possui várias ligações OH,o que facilita a ligação de hidrogênio com as moléculas de H2O.
Página 116
01)a) Propan-2-ol, propan-1-ol, éter metílico e etílico.
b) Os álcoois são solúveis em água, já o éter é pouco solúvel em água.
02- Fenol e éter.
Atividade de Química
ResponderExcluirTurma: 3° ano “C”
Equipe:
Daniel Ferreira Lopes N°: 09
Gustavo Ferreira Viana N°: 20
Jailson Lucas de Almeida Guimarães N°: 21
Rian Nicolau de França N°: 34
Samuel Domingos Melo N°: 36
- Página 110
Questão 01 - Podemos afirmar que a glicerina, por ser um triálcool, possui em sua estrutura três ligações de hidrogênio. As ligações de hidrogênio são caracterizadas pela ligação entre um hidrogênio e um átomo de flúor, oxigênio ou nitrogênio - o famoso F-O-N, que constitui tipo de interação intermolecular mais intenso entre todos os existentes. Sob esse aspecto, os hidrocarbonetos não possuem ligações de hidrogênio, sendo formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio via ligações intermoleculares mais fracas e, consequentemente, menores pontos de ebulição e fusão.
Questão 02
Mols = ?
5472/1368 = 4 mols
- Calculando a massa molar do etanol:
Etanol = C2H6O
Massa molar de cada elemento X Quantidade de átomos de cada elemento
C = 2 x 12 = 24
H = 6 x 1 = 6
O = 1 x 16 = 16
24 + 6 + 16 = 46
Massa molar do etanol = 46 g/mol
4 x 46 = 184g
Será necessário queimar 184 gramas de etanol para se obter 5472 KJ de energia.
Questão 03
a) Álcool benzílico
b) 1,4 dimetil-dimetilbenzeno
- Página 114
Questão 01
a) C7H8O
b) Como o sentido da numeração da cadeia deve levar em conta o menor número que localiza a ramificação, não é possível colocar grupos metil nos átomos de carbono que não sejam 2, 3 e 4.
Questão 02
a) No ácido salicílico.
b) C7H6O3
Questão 03
a) O grupo fenol é caracterizado pela presença da hidroxila, OH, ligado em um anel aromático. Enquanto o álcool, é identificado pela presença do OH ligado diretamente em uma cadeia carbônica. Vemos que a estrutura não possui grupo fenol, já que não há nenhum OH ligado no anel aromático, mas há grupo funcional álcool, pois temos grupos OH ligados na cadeia carbônica. Como têm vários grupos, é um poliol.
b) A solubilidade é uma consequência da interação entre o soluto e o solvente, uma interação forte entre ambos resultará em uma alta solubilidade. A presença de diversos grupos OH na estrutura é o que confere a alta solubilidade, visto que esse grupo funcional pode realizar ligação de hidrogênio com a água, muitos grupos OH significam numerosas ligações de H, esse tipo de interação intermolecular é muito efetiva e aumenta grandemente a solubilidade do composto.
- Página 116
Questão 01
a) Propan-1-ol, Propan-2-ol, éter metílico e éter etílico.
b) Podemos diferenciar essas substâncias por meio de sua solubilidade na água, pois, o álcool é solúvel em água, enquanto o éter é pouco solúvel.
Questão 02 - Éter, cetona e fenol.
Informática 3ºC
ResponderExcluirEquipe:
Bruno Mirosmar Mota Lima Nº06
Flaviane Borges Rodrigues Nº15
Kaelhany Pereira Batista Nº26
Lauryhellen Bezerra Lucena Nº29
*Página 110*
1- A glicerina, como um triálcool, possui três pontes de hidrogênio (hidrogênio ligado a nitrogênio, flúor ou oxigênio - o famoso F-O-N), que é o tipo de interação intermolecular mais intenso entre todos. Os hidrocarbonetos, por sua vez, não possuem pontes de hidrogênio, já que são formados unica e exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio, possuindo ligações intermoleculares mais fracas e, consequentemente, menores pontos de ebulição e fusão. Em síntese, a ponte de hidrogênio confere maiores pontes de ebulição e fusão aos compostos, em comparação com outros tipos de interações intermoleculares, como o dipolo induzido, característica dos hidrocarbonetos.
2- Reação de combustão do etanol:
1C²H6O + 3O² → 2CO² + 3H²O
T = 1368kj/mol
M = ?
Usando meio pelos extremos, temos:
1368kj — 1mol
5472kj — x
1368x = 5472
x = 5472/1368
*x = 4*
Calculando a massa que tem um mol de etanol, temos que:
C = 12 → 12*2 = 24
H = 1 → 1*6 = 6
O = 16 → 16*1 = 16
Somando tudo dá:
m = 45g
Agora a Massa necessária para obter 5472kj:
n = M/m
4 = M/46
Usando meio pelos extremos:
M = 4*46
*M = 184g*
3- a) P-xileno. Ponto de ebulição: 138,35.
b) Álcool benzílico.
*Página 114*
1. A) A fórmula molecular dos cresóis é C7H8O.
B) A nomenclatura 5-metilfenol é impossível, pois o máximo possível é 4-metilfenol O meta-metifenol (ou meta-cresol) é um composto dotado de um anel aromático ligado à uma OH e à uma CH3. A contagem N-metifenol é feito contando em que número está ligado o OH. Anexei a molécula de 2-etil-4-metil-benzenol no final para exemplificar essa contagem. Essa contagem é feita no sentido em que esse número N seja o menor possível, começando do 1. Portanto, o maior número possível, ao girarmos para fazer a contagem, é 4. 5 é impossível, e apenas confundiria mais as nomenclaturas.
2. A) O grupo fenol é aquele que possui uma hidroxila (OH) ligada a um benzeno. É o caso do ácido salicílico.
B) A formula molecular do ácido acetilsalicílico é C9H8O4.
3. A) O grupo fenol é caracterizado pela presença da hidroxila, OH, ligado em um anel aromático. Enquanto o álcool, é identificado pela presença do OH ligado diretamente em uma cadeia carbônica. Vemos que a estrutura não possui grupo fenol, já que não há nenhum OH ligado no anel aromático, mas há grupo funcional álcool, pois temos grupos OH ligados na cadeia carbônica. Como têm vários grupos, é um poliol. b) A solubilidade é uma consequência da interação entre o soluto e o solvente, uma interação forte entre ambos resultará em uma alta solubilidade. A presença de diversos grupos OH na estrutura é o que confere a alta solubilidade, visto que esse grupo funcional pode realizar ligação de hidrogênio com a água, muitos grupos OH significam numerosas ligações de H, esse tipo de interação intermolecular é muito efetiva e aumenta grandemente a solubilidade do composto.
*Página 116*
1-a) H₃C-CH₂-CH₂OH: propanol e H₃C-CH(OH)-CH₃: propan-2-ol.
b) por destilação fracionada, posto que os pontos de ebulição são diferentes.
2-Álcoois ( as hidroxilas ) ,grupamento cetona (C=O) , grupo éter -O- e anéis aromáticos.
Correção: a soma na 2ªquestão da pág 110 é 46.
ExcluirQuímica
ResponderExcluirCinthya Vitória- N° 8
Geisiane Sousa- N° 17
Maria Wênia- N° 32
Ranna Moreira- N° 33
Vitor Manoel- N° 41
Informática 3
Pág- 110
1- a) A glicerina é um triálcool e possui em sua estrutura três ligações de hidrogênio. Essas ligações caracterizam-se por ligações entre um hidrogênio e um átomo de flúor, oxigênio ou nitrogênio (FON). Desse modo, os hidrocarbonetos, que não possuem ligações de hidrogênio, são formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio com ligações intermoleculares mais fracas, o que propicia menores pontos de ebulição e de fusão.
2- 1 mol - 1368 kj
X mol - 5 472 kj
X= 4 mol de etanol
3- a) O álcool benzílico, pois ele tem suas moléculas associadas por ligações de hidrogênio.
b) O 1,4-dimetilbenzeno, haja vista que é formado por moléculas não polares (apolares) que, assim como o ciclo-hexano, se agrupam por ligações dipolo induzido-dipolo induzido.
Pág- 114
1 - a) C7H8O
b) Como o sentido da numeração da cadeia deve levar em conta o menor número que localiza a raificação, não é possível colocar grupos metil nos átomos de carbono que não sejam 2, 3 e 4.
2 - a) No ácido salícilico.
b) C7H6O3
3 - a) Não há nenhum grupo fenol. Há 4 grupos álcool.
b) Como a vitamina B2 apresenta vários grupos 0H, a formação de ligações de hidrogênio com as moléculas de água é facilitada.
Pág- 116
1- a) Álcool : 1-propanol ou 2-propanol
Éter - metox-etano.
b) Um bom modo de diferencia-los seria por realizar uma destilação fracionada.
2 - Éter, cetona e fenol.
Finanças – 3º B
ResponderExcluirEquipe:
Kamilly Carlos Nº 21
Klara Ludimila Nº 22
Lorena Almeida Nº 24
Matheus Ferreira Nº 31
Rita de Cássia Nº 35
Pág. 110
01. Na estrutura da glicerina tem 3 ligações de hidrogênio. Os hidrocarbonetos são formados apenas por átomos C e H sendo assim via de ligações mais fracas, com pontos menores de fusão e ebulição. Eles também não possuem ligações de hidrogênios.
02. 46 -----1368kj
g ---------5472kj
1368g = 46 x 5472
1368g=251712
g= 251712 / 1368
g = 184
03. a) O ponto de ebulição do álcool benzílico é de 205 ºC. O ponto de ebulição do p-xileno é de 138.35.
b) Solubilidade é a facilidade com que uma substância se dilui em água. Quanto maior a solubilidade mais homogênea a mistura.
Pág. 114
01. a) C7H8O
b) Porque não é possível, uma vez que o sentido da enumeração da cadeia leva em conta o menor número que localiza a ramificação.
02. a) Ácido salicílico.
b) C7H6O3
03. a) 4 grupos álcool e nenhum grupo fenol.
b) A formação de ligações de H2 com as moléculas H2O são facilitadas pela vitamina B2, pois a mesma apresenta inúmeros grupos OH.
Pág. 116
01. a) propanol (álcool): HO-CH2-CH2-CH3
propanol ou isopropanol(álcool): CH3-CH(OH)-CH3
metil-etil-éter ou metoxietano (éter): CH3-O-CH2-CH3.
b) Dilatação fracionada porque possuem diferentes pontos de ebulição.
02. fenol, éter e cetona, álcool.
Ana Hewelen Gonçalves Amaro 02 Informática 03
ResponderExcluir110
1) A glicerina possui em sua estrutura três ligações de hidrogênio. Os hidrocarbonetos não possuem ligações de hidrogênio, sendo formados apenas por átomos de C e H via ligações mais fracas e, assim, com menores pontos de ebulição e fusão.
2)1-----1368 46x4=184
x-----5472
x=4
3) a) O álcool benzílico é polar e pode fazer pontes de hidrogênio, isso faz com que as moléculas se atraiam, tendo um ponto de ebulição maior.
b) 1,4-dimetilbenzeno, como o ciclo hexano, é formado por moléculas apolares, que se ligam por ligações dipolo induzido - dipolo induzido.
114
1) a) C7H8O
b) Porque a numeração segue o sentido em que a localização da ramificação é a menor.
2) a) Ácido sacílico.
b) C7H6O3
3) a) 4 grupos álcool, nenhum fenol.
b) A vitamina B2 tem várias ligações OH que facilita a ligação do hidrogênio com as moléculas de água.
116
Pág. 116
1 - a) Propan-1-ol, propan-2-ol, éter etílico, éter melítico.
b) O álcool é solúvel em água enquanto o éter é pouco solúvel.
2 - Éter, cetona e fenol.
Finanças 3
ResponderExcluirEquipe:
Aline Araújo- N° 01
Camila Guedes- N° 06
Débora Lima- N° 09
Vitória Duarte- N° 36
Pág: 110
01- A glicerina, por ser um triálcool, possui em sua estrutura três ligações de hidrogênio.
As ligações de hidrogênio são caracterizadas pela ligação entre um hidrogênio e um átomo de flúor, oxigênio ou nitrogênio o famoso F-O-N, que constitui tipo de interação intermolecular mais intenso entre todos os existentes.
02- 1 mol de etanol —— 1368 kj
X mol de etanol —— 5 472 kj
X= 4 mol de etanol
03- a) Álcool benzílico
O álcool benzílico apresenta o grupo OH, ou seja, é polar e pode fazer parte de hidrogênio.
b) 1,4 dimetil- dimetilbenzeno.
Ameba ciclohexano e 1,4 dimetilbenzeno, são apolares (são hidrocarbonetos e todos hidrocarbonetos são apolares).
Pág 114:
01- a) A fórmula molecular dos crisóis é C7H8O
b) A nomenclatura 5- metilfenol é impossível pois o possível é 4- metilfenol.
02- a)O grupo fenol é aquele que possui uma hidroxila (OH) ligada a um benzeno. É o caso do ácido salicílico.
B)A fórmula molecular do ácido acetilsalicílico é C9H8O4.
03- a) Vemos que a estrutura não possui grupo fenol, já que não há nenhum OH ligado no anel aromático, mas há grupo funcional álcool, pois temos grupos OH ligados na cadeia carbônica. Como têm vários grupos, é um poliol.
b) A presença de diversos grupos OH na estrutura é o que confere a alta solubilidade, visto que esse grupo funcional pode realizar ligação de hidrogênio com a água, muitos grupos OH significam numerosas ligações de H, esse tipo de interação intermolecular é muito efetiva e aumenta grandemente a solubilidade do composto.
Pág: 116
01-A) Éter: posto que a molécula tem 3 carbonos e o O deve estar no meio deles, só existe uma única possibilidade: metoxietano
H₃C-O-CH₂-CH₃ ou H₃C-CH₂-O-CH₃ (molécula invertida)
metOXIetano (met porque um dos lado tem 1C, oxi no meio para representar o oxigênio, e et porque o outro lado tem 2C)
Álcool: o OH pode estar ligado a uma extremidade ou no C do meio
H₃C-CH₂-CH₂OH: propanol
H₃C-CH(OH)-CH₃: propan-2-ol
B) A melhor forma seria por destilação fracionada, posto que os pontos de ebulição são diferentes.
02- Álcoois ( as hidroxilas ) , grupamento cetona (C=O) , grupo éter -O- e anéis aromáticos.
FINANÇAS 3
ResponderExcluirAna Ariel- 02
Antônio- 04
Greice- 13
Livia- 23
Viviane- 38
110-
1) A glicerina possui em sua estrutura três ligações de hidrogênio. Os hidrocarbonetos não possuem ligações de hidrogênio, sendo formados apenas por átomos de C e H via ligações mais fracas e, assim, com menores pontos de ebulição e fusão.
2) 46g — 1368kj
g — 5472 kj
1368g = 46 x 5472
1368g = 251712
g = 251712÷1368
g= 184
3) a) O álcool benzílico é polar e pode fazer pontes de hidrogênio, isso faz com que as moléculas se atraiam, tendo um ponto de ebulição maior.
b) 1,4-dimetilbenzeno, como o ciclo hexano, é formado por moléculas apolares, que se ligam por ligações dipolo induzido - dipolo induzido.
114-
1) a) C7H8O
b) Porque a numeração segue o sentido em que a localização da ramificação é a menor.
2) a) Ácido sacílico.
b) C7H6O3
3) a) 4 grupos álcool, nenhum fenol.
b) A vitamina B2 tem várias ligações OH que facilita a ligação do hidrogênio com as moléculas de água.
116-
1) a) propan-2-ol, propan-1-ol, éter metílico e etílico.
b) O álcools são solúveis em água e o éter é pouco solúvel em água.
2) Éter e fenol.
Informática 3
ResponderExcluirEquipe:
Ana Thalita Nº:04
Evelyn Belo Nº:14
Marcelo Carlos Nº:30
Sandembergue Nº:37
Vívian Gomes Nº:42
110
01-Podemos afirmar que a glicerina, por ser um triálcool, possui em sua estrutura três ligações de hidrogênio.
As ligações de hidrogênio são caracterizadas pela ligação entre um hidrogênio e um átomo de flúor, oxigênio ou nitrogênio - o famoso F-O-N, que constitui tipo de interação intermolecular mais intenso entre todos os existentes.
Sob esse aspecto, os hidrocarbonetos não possuem ligações de hidrogênio, sendo formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio via ligações intermoleculares mais fracas e, consequentemente, menores pontos de ebulição e fusão.
2- 46g — 1368kj
g — 5472 kj
1368g = 46 x 5472
1368g = 251712
g = 251712÷1368
g= 184
3- a)O álcool benzílico é polar e pode fazer pontes de hidrogênio, isso faz com que as moléculas se atraiam, tendo um ponto de ebulição maior.
b)O 1,4-dimecibenzeno, que, como o ciclo-hexano, é formado por moléculas apolares que se associam por ligações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
Página 114
01-
a)C7H8O
b) Porque o 5_metilfenol e o metilfenol são a mesma molécula visto de perspectiva diferente.
02-
a)Ácido salicílico
b)C7H603
03- a) o grupo fenol é caracterizado pela presença da hidroxila, OH, ligado em um anel aromático. Enquanto o álcool, é identificado pela presença do OH ligado diretamente em uma cadeia carbônica.
Vemos que a estrutura não possui grupo fenol, já que não há nenhum OH ligado no anel aromático, mas há grupo funcional álcool, pois temos grupos OH ligados na cadeia carbônica. Como têm vários grupos, é um poliol.
b) A solubilidade é uma consequência da interação entre o soluto e o solvente, uma interação forte entre ambos resultará em uma alta solubilidade.
A presença de diversos grupos OH na estrutura é o que confere a alta solubilidade, visto que esse grupo funcional pode realizar ligação de hidrogênio com a água, muitos grupos OH significam numerosas ligações de H, esse tipo de interação intermolecular é muito efetiva e aumenta grandemente a solubilidade do composto.
116
1 - a) Propan-1-ol, propan-2-ol, éter etílico, éter melítico.
b) O álcool é solúvel em água enquanto o éter é pouco solúvel.
2-
Álcoois ( as hidroxilas ) , grupamento cetona (C=O) , grupo éter -O- e anéis aromáticos